Online Kolej
Kayıt Ol

11. Sınıf Kimya · Ünite 2

Kuvvetli ve Zayıf Asit-Baz Çözeltilerinde pH Serüveni

Aynı derişime sahip kuvvetli ve zayıf asit-baz çözeltilerinin suda nasıl davrandıklarını, pH değerlerini ve hesaplamalardaki hayat kurtaran ihmalleri keşfedeceğiz.

Kazanım KİM.11.2.9 · 40 dk okuma

Asitlerin İki Yüzü: Kuvvetli ve Zayıf

Günlük hayatta asitleri çokça duyarız. Örneğin, midemizdeki hidroklorik asit (HCl) yemekleri sindirecek kadar agresifken, sirke ruhu dediğimiz asetik asit (CH3COOH) salatalarımızı lezzetlendirir. İkisi de asittir ama kimyasal tepkileri birbirinden çok farklıdır. Bu farkın temeli, suya girdiklerinde gösterdikleri 'iyonlaşma yüzdesi'ne dayanır.

Kuvvetli Asit: HA(suda)+H2O(s)→H3O(suda)++A(suda)−(%100 iyonlas¸ma)\text{Kuvvetli Asit: } HA_{(suda)} + H_2O_{(s)} \rightarrow H_3O^+_{(suda)} + A^-_{(suda)} \quad (\%100\text{ iyonlaşma})
Zayıf Asit: HB(suda)+H2O(s)⇌H3O(suda)++B(suda)−(Kısmi iyonlas¸ma)\text{Zayıf Asit: } HB_{(suda)} + H_2O_{(s)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(suda)} + B^-_{(suda)} \quad (\text{Kısmi iyonlaşma})

pH Hesaplamalarındaki Farklılıklar

Aynı derişime, örneğin 0,1 M'lık derişime sahip kuvvetli ve zayıf iki asidi karşılaştıralım. Kuvvetli asitte her şey çok nettir ve planlama basittir. 0,1 M HCl çözeltisi, ortama doğrudan 0,1 M H3O+ iyonu verir.

[H3O+]=0,1 M=10−1 M  ⟹  pH=−log⁡(10−1)=1[H_3O^+] = 0,1\,M = 10^{-1}\,M \implies pH = -\log(10^{-1}) = 1

Ancak 0,1 M'lık zayıf bir asit olan asetik asitte (CH3COOH) işler değişir. İyonlaşma tam olmadığı için ortamdaki H3O+ iyonu derişimi 0,1 M'dan çok daha küçüktür. Bu hesaplamayı yapabilmek için asidin gücünü gösteren Asitlik Sabitine (Ka) ihtiyacımız vardır.

Ka=[H3O+][CH3COO−][CH3COOH]K_a = \frac{[H_3O^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}

Matematiksel Bir Kurtarıcı: İhmal Etmek

Zayıf asitlerde Başlangıç-Değişim-Denge tablosu kurduğumuzda, iyonlaşan asit miktarına genelde 'x' deriz. Denge anında asidin derişimi (Ca - x) olur. Ancak x değeri, asidin başlangıç derişimi (Ca) yanında o kadar küçüktür ki, pratiklik sağlamak adına denklemi çözerken 'x'i başlangıç derişiminden çıkarırken ihmal ederiz.

x2Ca−x≈x2Ca=Ka\frac{x^2}{C_a - x} \approx \frac{x^2}{C_a} = K_a

Aynı Senaryo Zayıf Bazlar İçin de Geçerli

Zayıf bir baz olan amonyak (NH3) için de durum birebir aynıdır. Planımız şöyle olur: Ka yerine Bazlık Sabiti (Kb) kullanırız, H3O+ yerine OH- iyonu derişimini buluruz. Oradan pOH değerine, sonrasında ise toplamın 14 olması kuralından yararlanarak pH'a geçeriz.

pH+pOH=14(25∘C′de)pH + pOH = 14 \quad (25^\circ C'\text{de})
auto_awesome

Kuvvetli ve Zayıf Asit-Baz Çözeltilerinde pH Serüveni: Alıştırma Soruları

  1. Soru 1

    1. Kuvvetli ve zayıf asitlerin sulu çözeltileri karşılaştırıldığında aşağıdakilerden hangisi kuvvetli asitler için her zaman doğrudur?

  2. Soru 2

    2. 25°C'de 0,01 M derişimli monofonksiyonel kuvvetli bir asit olan HNO3'ün (nitrik asit) sulu çözeltisinin pH değeri kaçtır?

  3. Soru 3

    3. 25°C'de 0,1 M derişimli kuvvetli HX asidi ile 0,1 M derişimli zayıf HY asidinin sulu çözeltileri hazırlanıyor. Bu çözeltiler için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

  4. Soru 4

    4. Monofonksiyonel zayıf bir bazın sulu çözeltisinde pH değeri hesaplanırken doğru bir planlama ile sırasıyla hangi adımlar izlenmelidir?

  5. Soru 5

    5. 25°C'de 0,1 M derişimli zayıf bir HA asidinin asitlik sabiti (Ka) 10^{-5}'tir. Buna göre bu asidin sulu çözeltisinin pH değeri kaçtır? (İyonlaşan kısmı ihmal ediniz).

1 soru daha seni bekliyor

Ücretsiz kaydol; Kuvvetli ve Zayıf Asit-Baz Çözeltilerinde pH Serüveni testini puanlı çöz, XP kazan ve takıldığın yeri yapay zeka öğretmenine sor.

Ücretsiz Kaydol